Tabellensammlung Chemie/ pKs/pKb-Werte

pKs-Werte einiger Säure-Base-PaareBearbeiten

25°C / pKs = -lg Ks

Säure Base pKs[1]
HClO4 ClO4- -10
HCl Cl- -7
H2SO4 HSO4- -3,0
H3O+ H2O -1,74
HNO3 NO3- -1,37
CCl3COOH CCl3COO- +0,512
HOOC-COOH HOOC-COO- +1,25
CHCl2COOH CHCl2COO- +1,30
HSO4- SO42- +1,96
H2SO3 HSO3- +1,90
H3PO4 H2PO4- +2,16
CH3CHCl-COOH CH3CHCl-COO- +2,83
CH2Cl-COOH CH2Cl-COO- +2,86
[Fe(H2O)6]3+ [Fe(OH)(H2O)5]2+ +2,46
HF F- +3,18
HCOOH HCOO- +3,75
CH2Cl-CH2-COOH CH2Cl-CH2-COO- +3,98
CH3COOH CH3COO- +4,75
CH3CH2COOH CH3CH2COO- +4,87
[Al(H2O)6]3+ [Al(OH)(H2O)5]2+ +4,97
CO2 + H2O HCO3- +6,35
[Fe(H2O)6]2+ [Fe(H2O)5OH]+ +6,74
H2S HS- +6,99
HSO3- SO32- +7,20
H2PO4- HPO42- +7,21
[Zn(H2O)6]2+ [Zn(H2O)5OH]+ +8,96
HCN CN- +9,21
NH4+ NH3 +9,25
HCO3- CO32- +10,33
H2O2 HO2- +11,65
HPO42- PO43- +12,32
HS- S2- +12,89
H2O OH- +14.00
OH- O2- +29

Die Stärke der Basen nimmt mit zunehmendem pKs-Wert zu (z.B.: O2- ist eine sehr starke Base).

Die Stärke der Säuren nimmt mit zunehmendem pKs-Wert ab (z.B.: HClO4 ist eine sehr starke Säure).


  1. Riedel, Anorganische Chemie, 6. Auflage (de Gruyter, 2004)