Praktikum Anorganische Chemie/ Quecksilber
Quecksilber
BearbeitenQuecksilber wird im Kationentrennungsgang in der Salzsäuregruppe abgetrennt und fällt gegebenenfalls auch in der Schwefelwasserstoffgruppe als schwarzes Sulfid aus.
Fast alle anorganischen Quecksilbersalze sind hochgiftig. Elementares Quecksilber verdampft bei Zimmertemperatur. Eingeatmete Dämpfe sind ebenfalls stark toxisch und führen zur Quecksilbervergiftung.
Nachweis mit Ammoniak
BearbeitenNachweisreaktion | |
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Reaktionstyp: | Disproportionierung |
pH | <7 salz- und salpetersauer |
Indikation | schwarzer Filter |
Durchführung
BearbeitenLöst man die Analysensubstanz in HNO3 und versetzt mit HCl liegt Quecksilber als Quecksilber(I)-chlorid (Hg2Cl2) vor (passiert im Kationentrennungsgang in der Salzsäuregruppe). Versetzt man nun mit halbkonzentriertem Ammoniak, so färbt sich der Filter schwarz.
Erklärung
BearbeitenEs entsteht ein Gemisch von weißem Quecksilber(II)-amidochlorid ("unschmelzbares Präzipitat") und feinverteiltem, schwarzem Quecksilber, welches den Niederschlag schwarz färbt.
- Quecksilber(I)-chlorid und Ammoniak reagiert zu elementarem Quecksilber (schwarz) und Quecksilber(II)-amidochlorid (weiß) und Ammoniumchlorid
Amalgamprobe
BearbeitenNachweisreaktion | |
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Reaktionstyp: | Redoxreaktion |
pH | |
Indikation | silbriger Belag |
Durchführung
BearbeitenEin Kupferblechschnipsel wird auf einem Uhrglas unter dem Abzug mit einem kleinen Tropfen der gelösten Analysensubstanz befeuchtet. Nach einigen Minuten sitzt auf dem Kupfer-Blech ein silbriger Belag, der beim Polieren mit einem Filterbausch silberglänzend wird (Bildung von Amalgam nach Redoxreaktion). Wenn der Belag vollständig abgerieben werden kann, liegt kein Quecksilber sondern ausschließlich Silber vor.
Erklärung
Bearbeiten- Quecksilberkationen oxidieren Kupfer zu Kupferionen und Quecksilber; dieses bildet mit weiterem Kupfer ein Amalgam aus..
Nachweis als Cobaltthiocyanatomercurat(II)
BearbeitenNachweisreaktion | |
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Reaktionstyp: | Fällungsreaktion |
pH | |
Indikation | blaue Kristalle |
Durchführung
BearbeitenQuecksilber(II)-Kationen können auch mit einer cobalthaltigen Thiocyanat-Lösung nachgewiesen werden. Dazu wird 1 Tropfen der Lösung auf dem Objektträger mit 1 Tropfen 14 mol/l Salpetersäure vorsichtig zur Trockne eingedampft. Der Rückstand wird mit 1 Tropfen 1 mol/l Essigsäure und danach mit einem kleinen Tropfen Reagenzlösung versetzt, wobei die Reagenzlösung aus 3,3 g Ammoniumthiocyanat und 3 g Cobaltnitrat welches zusammen in 5 ml Wasser gelöst wurde, besteht. Die Bildung blauer, keilförmiger Kristalle von Cobaltthiocyanatomercurat(II) zeigt Quecksilber(II)-Ionen an.
Erklärung
Bearbeiten- Quecksilber-Ionen, Cobalt-Ionen und Thiocyanat-Ionen reagieren zum blauen, keilförmigen Cobaltthiocyanatomercurat(II).