Praktikum Anorganische Chemie/ Natrium

Natrium

Natrium verbleibt im Trennungsgang in der löslichen Gruppe. Es lässt sich wie die meisten Alkalikationen bevorzugt mittels Flammenfärbung aufspüren. Dort muss es jedoch lange (mindestens 3 Minuten) zu sehen sein, da Natriumverunreinigungen überall vorkommen (z.B. Handschweiß). Weil fast alle Natriumsalze gut löslich sind, ist es schwierig Natrium nasschemisch mit Fällungsreaktionen zu finden.

Nachweis als Natriumhexahydroxoantimonat(V)

Nachweisreaktion
Reaktionstyp:	Fällungsreaktion
pH	>>7 KOH
Indikation	weißer feinkristalliner Niederschlag

Durchführung

Die Lösung wird stark alkalisch gemacht und auf einem Uhrglas mit einigen Tropfen  K[Sb(OH)6]-Lösung versetzt. Nach einer Viertelstunde bildet sich ein weißer feinkristalliner Niederschlag, der sich mit Wasser nicht abspülen lässt und sich sandig anfühlt.

Erklärung

$\mathrm {Na^{+}+[Sb(OH)_{6}]^{-}\longrightarrow Na[Sb(OH)_{6}]\downarrow }$

Störung

Lithium und Ammonium stören, weil sie ebenfalls einen Niederschlag bilden. Der Versuch funktioniert nur mit konzentrierter Natriumlösung

Nachweis als Natrium-Magnesium-triuranyl-nonaacetat

Nachweisreaktion
Reaktionstyp:	Fällungsreaktion
pH	<7 essigsauer
Indikation	gelbe Kristalle

Durchführung

Die Lösung wird essigsauer gemacht und mit ein paar Tropfen  Magnesiumuranylacetat-Lösung versetzt. Nach einiger Zeit fallen gelbe Kristalle aus.

Erklärung

${\begin{aligned}&\mathrm {Na^{+}+Mg^{2+}+3\ UO_{2}^{2+}+9\ {CH_{3}COO^{-}}+9\ H_{2}O} \\\longrightarrow &\mathrm {NaMg(UO_{2})_{3}(CH_{3}COO)_{9}\cdot 9\ H_{2}O\downarrow } \end{aligned}}$

Störung

Lithium stört, weil es ebenfalls einen Niederschlag bildet.