Praktikum Anorganische Chemie/ Iod-Azid-Reaktion

Iod-Azid-Reaktion

Nachweisreaktion
Reaktionstyp:	Redoxreaktion
pH	?
Indikation	Entfärbung, Gasentwicklung

Reine Lösungen von  Natriumazid (NaN₃) und  Iod (I₂) sind längere Zeit nebeneinander beständig. Sie werden aber durch Einwirkung von S²⁻ (auch schwerlösliche Schwermetallsulfide) katalytisch zersetzt. SCN⁻ und Thiosulfat (und auch alle entsprechenden Verbindungen mit Schwefel der Oxidationsstufe -2) reagieren analog.

Durchführung

Reagenz: 1 g NaN₃ in 75 ml Wasser bzw. 1 g I₂ in 75 ml  Ethanol

Auf der Tüpfelplatte wird etwas Ursubstanz oder eine kleine Menge Niederschlag mit 1 Tropfen Reagenzlösung versetzt. Die Entwicklung von freien Gasbläschen (durch Zersetzung von Azid-ionen) und gleichzeitige Entfärbung der Reaktionslösung (durch Reduktion von Iod) deuten auf Anwesenheit von S²⁻.

Da die eingesetzten Substanzmengen meist relativ gering sind, ist die Gasentwicklung nicht immer gut zu erkennen.

Erklärung

$\mathrm {S^{2-}+I_{2}\longrightarrow S+2\ I^{-}}$

Sulfidanionen und Iod reagieren zu Schwefel und Iodid. (Entfärbung)

$\mathrm {S+2\ N_{3}^{-}\longrightarrow S^{2-}+3\ N_{2}\uparrow }$

Schwefel und Azidionen reagieren zu Sulfid und molekularem Stickstoff. (Gasentwicklung)

Störungen

Größere Mengen an I⁻ stören die Reaktion. In diesem Fall bewirkt die Zugabe von einigen Tropfen  Hg(NO₃)₂-Lösung die Bildung von [HgI₄]²⁻. Letzteres hat keinen Einfluss auf die beschriebene katalytische Zersetzung von Iod/Azid.