Praktikum Anorganische Chemie/ Darstellung von Tetrammincarbonatocobalt(III)-nitrat Hemihydrat
Theorie
BearbeitenCobaltnitrat reagiert mit Ammoniak und Luftsauerstoff zur Komplexverbindung Tetrammincarbonatocobalt(III)-nitrat Hemihydrat, Wasser und Ammoniumnitrat.
![{\displaystyle \mathrm {4\ Co(NO_{3})_{2}+12\ NH_{3}+4\ (NH_{4})_{2}CO_{3}+O_{2}\longrightarrow 4\ [Co(CO_{3})(NH_{3})_{4}]NO_{3}\cdot {\frac {1}{2}}H_{2}O+4\ NH_{4}NO_{3}} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8711f9d27b96097313fa7495e2fa0639070816d2)
Versuchsvorschrift
BearbeitenEs wird eine Lösung von 10~g Ammoniumcarbonat in 50 mL Wasser und 25 mL Ammoniakwasser (25\%) hergestellt. In diese wird eine Lösung von 5,0 g (0,022 mol) Cobaltnitrat Hexahydrat und 5 mL destilliertes Wasser eingerührt. Durch die tiefviolette, später aufgrund der hohen Konzentration sehr dunkle, Lösung wird drei Stunden in einer Waschflasche Luft geleitet. Anschließend wird unter Zugabe von zwei Spateln Ammoniumcarbonat auf 30 mL eingeengt und der entstandene schwarze Rückstand abfiltriert. Der Lösung wird wiederum ein Spatel Ammoniumcarbonat zugegeben und auf 20 mL eingeengt. Eine Kristallbildung kann direkt nach Erkalten einsetzen. Alternativ kann die Bildung eines Niederschlags in polaren organischen Lösungsmitteln erzwungen werden. In Ethanol fällt ein purpurfarbener flockiger Niederschlag aus, der abgesaugt werden kann.
Literatur
Bearbeiten- E. Schweda J. Strähle: Jander/Blasius Lehrbuch der analytischen und präparativen anorganischen Chemie, S.230, S. Hirzel Verlag Stuttgart, 16. Auflage, 2006.