Formelsammlung Chemie/ Stöchiometrie

Übersicht

Name	Formelzeichen	Einheit	Wert der Konstante
Masse einer Stoffportion	m	g (Gramm)
Masse eines Teilchens x	$m_{x}$	u oder eV·C−2 oder g
Volumen	V	l (Liter) oder dm³
Stoffmenge	n	mol
Molare Masse	M	g·mol-1
Molares Volumen	$V_{\mathrm {m} }$	l·mol-1
Molares Normvolumen	$V_{\mathrm {m0} }$	l/mol	22,414
Teilchenzahl	N
Avogadro-Konstante	$N_{\mathrm {A} }$	mol−1	6,022·1023
Dichte	$\rho$	g·l−1	Tabellensammlung
Universelle Gaskonstante	R	J·(mol·K)−1	8,314472
Boltzmannkonstante	k	J·K−1	1,380·10−23
Kelvin	T	K
Konzentration	c	mol/l

Formeln

Masse einer Stoffportion

$m=M\cdot n=\rho \cdot V={\frac {V\cdot M}{V_{\mathrm {m} }}}=m_{x}\cdot N$

Masse eines Teilchens x

$m_{x}={\frac {M}{N_{\mathrm {A} }}}={\frac {m}{N}}$

Volumen

$V=V_{\mathrm {m} }\cdot n=V_{\mathrm {m} }\cdot {\frac {m}{M}}$

Stoffmenge

$n={\frac {m}{M}}={\frac {V}{V_{\mathrm {m} }}}={\frac {V}{V_{\mathrm {m0} }}}$

Molare Masse

$M={\frac {m}{n}}=m_{x}\cdot {N_{\mathrm {A} }}={\frac {m\cdot V_{\mathrm {m} }}{V}}$

Molares Volumen

$V_{\mathrm {m} }={\frac {V}{n}}$

Molares Volumen Idealer Gase bei Normbedingungen

$V_{\mathrm {m0} }=R\cdot {\frac {273{,}15\,\mathrm {K} }{1013\,\mathrm {hPa} }}$

Teilchenanzahl

$N={\frac {m}{m_{x}}}=n\cdot N_{\mathrm {A} }$

Avogadro-Konstante

$N_{\mathrm {A} }={\frac {N}{n}}={\frac {R}{k}}$

Dichte

$\rho ={\frac {m}{V}}={\frac {M}{V_{\mathrm {m} }}}$

Universelle Gaskonstante

$R={\frac {V_{\mathrm {m0} }}{\frac {273{,}15\,\mathrm {K} }{1013\,\mathrm {hPa} }}}=N_{\mathrm {A} }\cdot k$

Boltzmannkonstante

$k={\frac {R}{N_{\mathrm {A} }}}$

Kelvin

$273{,}15\,\mathrm {K} =0^{\circ }\mathrm {C} \!\,$

Konzentration

$c={\frac {n}{V}}$