Diskussion:Anorganische Chemie für Schüler/ Chemisches Rechnen

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Letzter Kommentar: vor 17 Jahren1 Kommentar1 Person ist an der Diskussion beteiligt

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MfG -- Sundance Raphael 12:33, 3. Dez. 2006 (CET)Beantworten

Dichte

Letzter Kommentar: vor 17 Jahren2 Kommentare1 Person ist an der Diskussion beteiligt

Ich habe mal die Dichteangaben von kg/m³ in kg/dm³ umgeändert, da ja 1000g einem kilogramm entsprechen, dagegen aber 1Mio (1 000 000) cm³ für einen m³ benötigt werden. Aber das verhältnis muss ja gleich bleiben, also: 1 kg/l = 1 kg/dm³ = 1 g/cm³

MfG --217.225.146.189 19:42, 13. Feb. 2007 (CET)Beantworten

Sorry an alle, hab mich verlesen. Ich dachte wirklich erst der punkt wäre ein komma. Danke, dass du se schon rückgängig gemacht hast^.

MfG --217.225.146.189 19:51, 13. Feb. 2007 (CET)Beantworten

kleiner Fehler

leider hat sich ein kleiner Fehler eingeschlichen. Das molare Volumen für Gase bei 20°C beträgt etwa 24l und nicht 22,1 wie im Artikel steht:

Für die im Alltag üblicheren Temperaturen (bei gleichem Druck) gilt:

bei 20°C: {\displaystyle V_{\mathrm {m} }=22,1{\frac {\mathrm {l} }{\mathrm {mol} }}}V_{{\mathrm {m}}}=22,1{\frac {{\mathrm {l}}}{{\mathrm {mol}}}} bei 25°C: {\displaystyle V_{\mathrm {m} }=24,7897{\frac {\mathrm {l} }{\mathrm {mol} }}}V_{{\mathrm {m}}}=24,7897{\frac {{\mathrm {l}}}{{\mathrm {mol}}}}

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