Allgemeine und Anorganische Chemie/ 7.Hauptgruppe

Elemente der 7. Hauptgruppe - Die HalogeneBearbeiten

FluorBearbeiten

Elementares Fluor ist ein stechendes gelbliches giftiges Gas. Es hat die höchste Elektronegativität (4,0) und ist daher das stärkste Oxidationsmittel.


In freier Natur kommt Fluor daher nur in Salzen vor, den Fluoriden. Aus diesen muss es durch Elektrolyse dargestellt werden. Das Gas wird anschließend in Gasflaschen aufbewahrt und überwiegend zur Fluorierung von Kohlenwasserstoffen verwendet.

ChlorBearbeiten

BromBearbeiten

IodBearbeiten

AstatBearbeiten

Verbindungen der HalogeneBearbeiten

HalogenwasserstoffsäurenBearbeiten

Halogenwasserstoffsäuren sind die wässrigen Lösungen von Halogenwasserstoffen und haben die allgemeine Formel  , wobei das X für ein beliebiges Halogen steht. Die Säurestärke sowie die Reduktionskraft steigt im PSE von oben nach unten.

Formel Name Salz Name der Salze
  Fluorwasserstoffsäure   Fluoride
  Chlorwasserstoffsäure   Chloride
  Bromwasserstoffsäure   Bromide
  Iodwasserstoffsäure   Iodide

Darstellung der ChlorwasserstoffsäureBearbeiten

Im Labor aus Kochsalz und Schwefelsäure

  +       +  


In der Industrie bei der Verbrennung von Chlorknallgas

  +      


HalogensauerstoffsäurenBearbeiten

Halogensauerstoffsäuren haben die Allgemeine Formel  .   kann Werte von 1-4 annehmen, das   steht für ein Halogen. Halogensauerstoffsäuren mit n = 4 sind starke Säuren, die mit n = 3 mittelstarke Säuren. Alle übrigen sind schwach.

FluorsauerstoffsäureBearbeiten

Die Fluorsauerstoffsäure hat die Formel  . Fluor ist das einzige Halogen, welches nur eine Sauerstoffsäure bildet. Sie ist auch noch thermisch instabil, d.h. sie zersetzt sich in der Hitze in Sauerstoff und Flußsäure.

ChlorsauerstoffsäurenBearbeiten

Summenformel Name Salz Name der Salze Oxidationsstufe des Chlors
  Hypochlorige Säure   Hypochlorite +I
  Chlorige Säure   Chlorite +III
  Chlorsäure   Chlorate +V
  Perchlorsäure   Perchlorate +VII

BromsauerstoffsäurenBearbeiten

Brom bildet analoge Säuren wie Chlor. Von diesen Bromsauerstoffsäuren ist nur die Bromsäure auf Dauer stabil und mittelstark. Die anderen sind schwache Säuren und disproportionieren leicht.

IodsauerstoffsäurenBearbeiten

Hier gilt entsprechendes wie bei Brom und Chlor.