Praktikum Anorganische Chemie/ Iod-Azid-Reaktion
Iod-Azid-Reaktion Bearbeiten
| Nachweisreaktion | |
|---|---|
| Reaktionstyp: | Redoxreaktion |
| pH | ? |
| Indikation | Entfärbung, Gasentwicklung |
Reine Lösungen von Natriumazid (NaN3) und Iod (I2) sind längere Zeit nebeneinander beständig. Sie werden aber durch Einwirkung von S2− (auch schwerlösliche Schwermetallsulfide) katalytisch zersetzt. SCN− und Thiosulfat (und auch alle entsprechenden Verbindungen mit Schwefel der Oxidationsstufe -2) reagieren analog.
Durchführung Bearbeiten
Reagenz: 1 g NaN3 in 75 ml Wasser bzw. 1 g I2 in 75 ml Ethanol
Auf der Tüpfelplatte wird etwas Ursubstanz oder eine kleine Menge Niederschlag mit 1 Tropfen Reagenzlösung versetzt. Die Entwicklung von freien Gasbläschen (durch Zersetzung von Azid-ionen) und gleichzeitige Entfärbung der Reaktionslösung (durch Reduktion von Iod) deuten auf Anwesenheit von S2−.
Da die eingesetzten Substanzmengen meist relativ gering sind, ist die Gasentwicklung nicht immer gut zu erkennen.
Erklärung Bearbeiten
- Sulfidanionen und Iod reagieren zu Schwefel und Iodid. (Entfärbung)
- Schwefel und Azidionen reagieren zu Sulfid und molekularem Stickstoff. (Gasentwicklung)
Störungen Bearbeiten
Größere Mengen an I− stören die Reaktion. In diesem Fall bewirkt die Zugabe von einigen Tropfen Hg(NO3)2-Lösung die Bildung von [HgI4]2−. Letzteres hat keinen Einfluss auf die beschriebene katalytische Zersetzung von Iod/Azid.